2011和2010年上海市初中毕业统一学业考试-木夕老师
2011年上海市初中毕业统一学业考试
理化试卷
（满分150分，考试时间100分钟）
化学部分
考生注意：
1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时，考生务必按大题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32
六、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27．空气中体积分数最大的气体是（）
A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化碳
28．硅是一种重要的半导体材料。硅的元素符号是（）
A．HeB．PC．SiD．Al
29．ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（）
A．-2B．-1C．+2D．+4
30．生活中常见的物质属于溶液的是（）
A．番茄汁B．矿泉水C．牛奶D．蒸馏水
31．本市公共场所已全面实施禁烟。香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是（）
A．水蒸气B．二氧化碳C．一氧化碳D．二氧化硫
32．用“”表示氢原子、“”表示氧原子，表示一个水分子的是（）
33．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）
A．生石灰B．石灰石C．大理石D．熟石灰
34．属于同素异形体的一组物质是（）
A．一氧化碳和二氧化碳B．水和双氧水
C．金刚石和石墨D．氧气和液氧
35．物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（）
A．木炭：发出白光B．硫粉：淡蓝色火焰
C．红磷：大量白烟D．铁丝：火星四射
36．在化学反应3H2+WO3W+3H2O中，氧化剂是（）
A．WO3B．H2C．WD．H2O
37．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（）
A．玻璃棒B．蒸发皿C．烧杯D．天平
38．氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O，该反应属于（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
39．图示实验操作正确的是（）
40．常见的实验只发生物理变化的是（）
A．活性炭吸附墨水中的色素B．氢气燃烧
C．无水硫酸铜检验水D．稀硫酸除铁锈
41．物质的用途错误的是（）
A．生石灰可作干燥剂B．氧气可作燃料
C．无水硫酸铜检验水D．稀硫酸除铁锈
42．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（）
A．Mg+O2MgO2
B．2KClO32KCl+O2↑
C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O
D．BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl
43．规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是（）
A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液
C．用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出
D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶
44．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（）
A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．酚酞试液D．Fe(NO3)3溶液
45．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）
A．气体从a端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
46．有关化学性质推断正确的是（）
A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
七、填空题（共19分）
请将结果填入答题纸的相应位置。
47．生活离不开化学。
①食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由_________种元素组成。C2H4O2的摩尔质量为_________，0.5mol C2H4O2分子中约含有_________个氧原子。
②右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式__________________，其生成物的分子个数比与_______（填“质量”或“物质的量”）之比相等。常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10-3g/100g水、4.34×10-3g/100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能________（填“大于”或“小于”）。
48．联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。
①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H2OCO+X，X的化学式是________。
②科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H2O，还有Hg、NH3、CH4等物质，其中属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于有机物的是________。如果除Hg以外的其余三种物质按照H2O、NH3、CH4的顺序排列，则排列的依据是_________（写一种即可）。
③科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解____________这一当前突出的环境问题。
④化学的使用大幅度提高了粮食产量。如K2CO3是一种________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。用K2CO3进行颜色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈_____色。
49．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
②30℃时，KNO3的溶解度是________g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
八、简答题（共21分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
50．有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为0.02g。
①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
51．①实验室制取二氧化碳
结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ．仪器a的名称是________。
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________。二氧化碳的收集方法是________。
Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是________（填编号）。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钙溶液呈中性
实验操作
实验现象
结论
甲
取样于试管中，滴加__________试液
试液变红
有盐酸
乙
取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量
___________
丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。
③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。
同学们认为加入稍过量的__________（填化学式），经_____、蒸发等操作后即可完成。
52．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：
①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。
Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。
2011年上海市初中毕业统一学业考试
化学部分参考答案
六、选择题
题号
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
答案
B
C
D
B
C
A
D
C
B
A
题号
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
答案
B
D
C
A
B
D
C
A
D
C
七、填空题
47．3核战8小时，60g/mol，6.02×1023，2H2O2H2↑+O2↑，物质的量，池早早大于
48．H2，Hg，H2O，CH4，按相对分子质量（式量）从大到小排列（按各分子中所含原子数目从少到多排列，按各分子中所含氢原子数目从少到多排列等）吞雷天尸 ，温室效应，钾，紫
49．NaCl，45.8，降温结晶（或冷却热饱和溶液），I，20℃≤T<70℃
八、简答题
50．0.01mol，4.9%。
51．试管，
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，
向上排空气法，
C，
紫色石蕊，
有气泡产生，
加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在，
CaCO3，
过滤。
52．Ⅲ，CuO+H2SO4→CuSO4+H2O，
CuSO4、H2SO4，
C、E，
过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。
2010年上海市初中毕业统一学业考试理化试卷
(满分150分，考试时间100分钟)
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35．5
六、选择题(共20分)
27．生活中发生的变化属于化学变化的是（）
A．冰块融化B．黄瓜榨汁C．菜刀生锈D．玻璃破碎
28．常见的四种金属中活动性最强的是（）
A．AgB．ZnC．AlD．Cu
29．“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于（）
A．纯净物B．化合物C．氧化物D．混合物
30．氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水是否存在，其中钴(Co)元素的化合价是（）
A．＋2B．＋1C．－2D．－1
31．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（）
A．NaClB．Al(OH)3C．CaOD．NaOH
32．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的还原剂是（）
A．MgB．CO2C．MgOD．C
33．用不同的球代表不同元素的原子，“”代表氧原子。表示氧化物分子的是（）
34．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：
Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4。该反应属于（）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
35．物质的化学式和相应名称均书写正确的是（）
A．Fe(OH)2：氢氧化铁B．Hg：氦
C．K2CO3：碳酸钾D．NH4Cl：氯化氨
36．关于原子和分子的说法，正确的是（）
A．原子不能直接构成物质B．分子是由原子构成的
C．原子在化学变化中可以再分D．分子之间没有间隙
37．氧元素由化合态转化为游离态的变化是（）
A．4P＋5O22P2O5B．H2＋CuOCu＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OD．2KClO32KCl+3O2↑
38．最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。有关N4说法正确的是（）
A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种新型的有机物
C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6.02×1023个氮原子
39．学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（）
A．增加煤的用量B．粉碎煤块
C．提高锅炉的耐热性D．减少空气通入量
40．化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（）
A．CuO＋H2OCu(OH)2
B．2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓
C．4Fe＋3O22Fe2O3
D．Mg＋HClMgCl2＋H2↑
41．正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是（）
A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D．用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2.5
42．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时倾城太子妃，下述操作中应首先进行的是（）
A．放置酒精灯B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上
43．常温常压下在实验室收集NH3(气体)，与选择收集方法无关的信息是（）
A．NH3的密度B．NH3在水中的溶解性
C．空气的密度D．NH3的质量
44．能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是（）
45．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）
A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4
C．AgNO3HClNaClHNO3D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl
46．能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）
七、填空题(共19分)
47．中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演地下影带，光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应，其中钠元素的焰色呈______________色。
②世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是_________，会造成酸雨的是________，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_______。
③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是_________。
④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。
48．甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____________。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。
Ⅰ．c＞d= b＞aⅡ．c=d＞a= bⅢ．c＞a＞b= dⅣ．c＞a= b＞d
49．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH侯希贵，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
八、简答题(共21分)
50．①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上_________________________。检验b管中产物的方法是________________________________。
Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。
实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。
51．在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混匀后注入水电解装置洪欣格。
①H2SO4的摩尔质量是_____________。
②若水电解装置中盛有4．82%的H2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3．6g。(已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。)
Ⅰ．计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ．此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。
52．下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：_____________________________________；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_____________________。
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是____________________________________。
④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度(℃)
10
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A_____________________；
操作名称：Ⅰ__________________Ⅱ____________________Ⅲ__________________。
参考答案
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
C
C
D
A
B
A
C
B
C
B
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
D
A
B
B
D
A
D
B
D
A
47.(1)黄(2)CO2(3)SO2(4)CO(5)吸附(6)杀菌消毒(7)三(8)40%
48.3015加水（或升高温度）Ⅲ
49.大于；稀H2SO4；稀H2SO4加入滴加了酚酞的NaOH溶液是否有颜色的变化；
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O；测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；放热；二
50.有气泡产生，稍过一段时间玻璃管中的水减少盖鸣晖，玻璃管上方聚集了无色气体；Ⅱ；无水硫酸铜变蓝，导管d处有淡蓝色火焰，烧杯底部附着小水珠
51.98g/mol0.1mol5.00%
52.铁架台；外；澄清石灰水变浑浊；甲乙装置中应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全；Ca(OH)2；过滤；加热（蒸发）；冷却（降温结晶）
2011年上海市初中毕业统一学业考试
理化试卷
（满分150分，考试时间100分钟）
化学部分
考生注意：
1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时，考生务必按大题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32
六、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27．空气中体积分数最大的气体是（）
A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化碳
28．硅是一种重要的半导体材料。硅的元素符号是（）
A．HeB．PC．SiD．Al
29．ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（）
A．-2B．-1C．+2D．+4
30．生活中常见的物质属于溶液的是（）
A．番茄汁B．矿泉水C．牛奶D．蒸馏水
31．本市公共场所已全面实施禁烟。香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是（）
A．水蒸气B．二氧化碳C．一氧化碳D．二氧化硫
32．用“”表示氢原子、“”表示氧原子，表示一个水分子的是（）
33．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）
A．生石灰B．石灰石C．大理石D．熟石灰
34．属于同素异形体的一组物质是（）
A．一氧化碳和二氧化碳B．水和双氧水
C．金刚石和石墨D．氧气和液氧
35．物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（）
A．木炭：发出白光B．硫粉：淡蓝色火焰
C．红磷：大量白烟D．铁丝：火星四射
36．在化学反应3H2+WO3W+3H2O中，氧化剂是（）
A．WO3B．H2C．WD．H2O
37．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（）
A．玻璃棒B．蒸发皿C．烧杯D．天平
38．氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O，该反应属于（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
39．图示实验操作正确的是（）
40．常见的实验只发生物理变化的是（）
A．活性炭吸附墨水中的色素B．氢气燃烧
C．无水硫酸铜检验水D．稀硫酸除铁锈
41．物质的用途错误的是（）
A．生石灰可作干燥剂B．氧气可作燃料
C．无水硫酸铜检验水D．稀硫酸除铁锈
42．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（）
A．Mg+O2MgO2
B．2KClO32KCl+O2↑
C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O
D．BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl
43．规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是（）
A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液
C．用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出
D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶
44．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（）
A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．酚酞试液D．Fe(NO3)3溶液
45．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）
A．气体从a端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
46．有关化学性质推断正确的是（）
A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
七、填空题（共19分）
请将结果填入答题纸的相应位置。
47．生活离不开化学。
①食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由_________种元素组成。C2H4O2的摩尔质量为_________，0.5mol C2H4O2分子中约含有_________个氧原子。
②右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式__________________，其生成物的分子个数比与_______（填“质量”或“物质的量”）之比相等。常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10-3g/100g水、4.34×10-3g/100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能________（填“大于”或“小于”）。
48．联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。
①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H2OCO+X，X的化学式是________。
②科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H2O，还有Hg、NH3、CH4等物质，其中属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于有机物的是________。如果除Hg以外的其余三种物质按照H2O、NH3、CH4的顺序排列，则排列的依据是_________（写一种即可）。
③科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解____________这一当前突出的环境问题。
④化学的使用大幅度提高了粮食产量。如K2CO3是一种________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。用K2CO3进行颜色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈_____色。
49．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
②30℃时，KNO3的溶解度是________g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
八、简答题（共21分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
50．有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为0.02g。
①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
51．①实验室制取二氧化碳
结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ．仪器a的名称是________。
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________。二氧化碳的收集方法是________。
Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是________（填编号）。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钙溶液呈中性
实验操作
实验现象
结论
甲
取样于试管中，滴加__________试液
试液变红
有盐酸
乙
取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量
___________
丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。
③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。
同学们认为加入稍过量的__________（填化学式），经_____、蒸发等操作后即可完成。
52．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：
①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。
Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。
2011年上海市初中毕业统一学业考试
化学部分参考答案
六、选择题
题号
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
答案
B
C
D
B
C
A
D
C
B
A
题号
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
答案
B
D
C
A
B
D
C
A
D
C
七、填空题
47．3核战8小时，60g/mol，6.02×1023，2H2O2H2↑+O2↑，物质的量，池早早大于
48．H2，Hg，H2O，CH4，按相对分子质量（式量）从大到小排列（按各分子中所含原子数目从少到多排列，按各分子中所含氢原子数目从少到多排列等）吞雷天尸 ，温室效应，钾，紫
49．NaCl，45.8，降温结晶（或冷却热饱和溶液），I，20℃≤T<70℃
八、简答题
50．0.01mol，4.9%。
51．试管，
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，
向上排空气法，
C，
紫色石蕊，
有气泡产生，
加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在，
CaCO3，
过滤。
52．Ⅲ，CuO+H2SO4→CuSO4+H2O，
CuSO4、H2SO4，
C、E，
过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。
2010年上海市初中毕业统一学业考试理化试卷
(满分150分，考试时间100分钟)
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35．5
六、选择题(共20分)
27．生活中发生的变化属于化学变化的是（）
A．冰块融化B．黄瓜榨汁C．菜刀生锈D．玻璃破碎
28．常见的四种金属中活动性最强的是（）
A．AgB．ZnC．AlD．Cu
29．“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于（）
A．纯净物B．化合物C．氧化物D．混合物
30．氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水是否存在，其中钴(Co)元素的化合价是（）
A．＋2B．＋1C．－2D．－1
31．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（）
A．NaClB．Al(OH)3C．CaOD．NaOH
32．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的还原剂是（）
A．MgB．CO2C．MgOD．C
33．用不同的球代表不同元素的原子，“”代表氧原子。表示氧化物分子的是（）
34．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：
Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4。该反应属于（）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
35．物质的化学式和相应名称均书写正确的是（）
A．Fe(OH)2：氢氧化铁B．Hg：氦
C．K2CO3：碳酸钾D．NH4Cl：氯化氨
36．关于原子和分子的说法，正确的是（）
A．原子不能直接构成物质B．分子是由原子构成的
C．原子在化学变化中可以再分D．分子之间没有间隙
37．氧元素由化合态转化为游离态的变化是（）
A．4P＋5O22P2O5B．H2＋CuOCu＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OD．2KClO32KCl+3O2↑
38．最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。有关N4说法正确的是（）
A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种新型的有机物
C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6.02×1023个氮原子
39．学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（）
A．增加煤的用量B．粉碎煤块
C．提高锅炉的耐热性D．减少空气通入量
40．化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（）
A．CuO＋H2OCu(OH)2
B．2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓
C．4Fe＋3O22Fe2O3
D．Mg＋HClMgCl2＋H2↑
41．正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是（）
A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D．用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2.5
42．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时倾城太子妃，下述操作中应首先进行的是（）
A．放置酒精灯B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上
43．常温常压下在实验室收集NH3(气体)，与选择收集方法无关的信息是（）
A．NH3的密度B．NH3在水中的溶解性
C．空气的密度D．NH3的质量
44．能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是（）
45．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）
A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4
C．AgNO3HClNaClHNO3D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl
46．能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）
七、填空题(共19分)
47．中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演地下影带，光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应，其中钠元素的焰色呈______________色。
②世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是_________，会造成酸雨的是________，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_______。
③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是_________。
④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。
48．甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____________。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。
Ⅰ．c＞d= b＞aⅡ．c=d＞a= bⅢ．c＞a＞b= dⅣ．c＞a= b＞d
49．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH侯希贵，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
八、简答题(共21分)
50．①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上_________________________。检验b管中产物的方法是________________________________。
Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。
实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。
51．在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混匀后注入水电解装置洪欣格。
①H2SO4的摩尔质量是_____________。
②若水电解装置中盛有4．82%的H2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3．6g。(已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。)
Ⅰ．计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ．此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。
52．下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：_____________________________________；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_____________________。
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是____________________________________。
④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度(℃)
10
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A_____________________；
操作名称：Ⅰ__________________Ⅱ____________________Ⅲ__________________。
参考答案
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
C
C
D
A
B
A
C
B
C
B
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
D
A
B
B
D
A
D
B
D
A
47.(1)黄(2)CO2(3)SO2(4)CO(5)吸附(6)杀菌消毒(7)三(8)40%
48.3015加水（或升高温度）Ⅲ
49.大于；稀H2SO4；稀H2SO4加入滴加了酚酞的NaOH溶液是否有颜色的变化；
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O；测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；放热；二
50.有气泡产生，稍过一段时间玻璃管中的水减少盖鸣晖，玻璃管上方聚集了无色气体；Ⅱ；无水硫酸铜变蓝，导管d处有淡蓝色火焰，烧杯底部附着小水珠
51.98g/mol0.1mol5.00%
52.铁架台；外；澄清石灰水变浑浊；甲乙装置中应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全；Ca(OH)2；过滤；加热（蒸发）；冷却（降温结晶）