2013年全国I卷化学微课码卷-中大附中化学组
封面故事：广东湛江遂溪街头的红花。
大学：今天介绍北京大学，Peking University,创立于1898年， 这是北大的校徽，由鲁迅先生1917年设计。
理学部有北京大学化学与分子工程学院，有5个系：化学系、材料化学系、高分子科学与工程系、应用化学系和化学生物系；5个研究所：无机化学研究所、有机化学研究所、分析化学研究所、物理化学研究所、理论与计算化学研究所。精品课程有：普通化学、有机化学、分析化学、物理化学、结构化学、基础实验、中级化学课程、中级化学实验。
2013年高考全国I卷化学微课码卷
7、8、9、11、12、13、26、27、28、36、38题微课作者【中大附中】张伟
10题微课作者【广东华侨中学】罗序绵
37题微课作者【广州六中】胡芳
感谢第37题结构图片提供者：新疆化学陈志伟老师，其他的图片是张伟老师用PPT、Chem Sketch等软件制作。微课码卷使用方法：长按二维码，识别二维码进入无广告高清播放页面。
7.化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．W2-、X+
B．X+、Y3+
C．Y3+、Z2-
D．X+、Z2-
10.银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
罗序绵 张伟
11.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol?L-1的AgNO3溶液时千亿词霸，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、Cl-
12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A．15种
B．28种
C．32种
D．40种
13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
26.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分
子质量
密度/
（g·cm-3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a城市下下签，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤高阳信息网 ，邱小冬分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_____。（2）加入碎瓷片的作用是_____；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时____（填正确答案标号）午夜之子。A．立即补加
B．冷却后补加
C．不需补加
D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_____；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。A．41%
B．50%
C．61%
D．70%
27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6风间仁。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应
方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。
28.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g) + 2H2(g) =CH3OH(g)
△H1= -90.1kJ?mol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g)= CH3OH(g) + H2O(g)
△H2 = -49.0kJ?mol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g) + H2O(g)= CO2(g) + H2 (g)
△H3 = -41.1kJ?mol-1二甲醚合成反应：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g)
△H4 = -24.5kJ?mol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点逃妾难追，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW?h = 3.6×106J）。
36.草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_____、。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是。 （3）工艺过程中③和④的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL宝瑞通典当行，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。
37.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为、电子数为 。（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4m500左轮，该反应的化学方程式为。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/(kJ?mol-1
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式鹘鹰怎么读。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。
38.査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。②C不能发生银镜反应。③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。④
回答下列问题：（1）A的化学名称为 。（2）由B生成C的化学方程式为。（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为 。（4）G的结构简式为。（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种寒亭吧，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为（写结构简式）。
参考答案
7C 8A 9C 10B 11C 12D 13D
26.（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B（3）
（4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C
27.（1）+3 （2）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O
2H2O22H2O + O2↑；有氯气生成，污染较大。
(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O(5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2+ 6C(6)Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
28.（1）Al2O3(铝土矿) + 2NaOH +3H2O = 2NaAl(OH)4NaAl(OH)4 + CO2 =Al(OH)3↓ + NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O
（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。（3）2CO(g) + 4H2(g) =CH3OCH3 + H2O(g)△H = -204.7kJ?mol-1 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。（4）反应放热，温度升高，平衡左移。（5）CH3OCH3+ 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e-
12
36.（1）CO + NaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4 +H2↑
（2）NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液CaSO4（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。（4）Na2SO4（5）5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑
37.（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg2Si + 4NH4Cl= SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。（6）sp31∶3 [SiO3]n2n-(或SiO32-)
38.（1）苯乙烯（2）
（3）C7H5O2Na
取代反应（4）
（不要求立体异构）（5）
（6）13
你可能还想看以下资料
高中化学回归教材练习系列（红色表示已出）
必修一 必修二
选修一 化学与生活
选修四 化学反应原理
选修五 有机化学基础
高考题微课码卷：
2018年I卷2018年II卷2018年III卷
2017年I卷 2017年II卷2017年III卷
2016年I卷2016年II卷2016年III卷
2015年I卷2015年II卷
2014年I卷2014年II卷
2013年I卷 2013年II卷
2018北京2018天津 2018江苏2018海南
2018届广州调研广州一测广州二测
2010-2017全国卷实验题
2010-2017全国卷原理题
2010-2017全国卷无机题
2010-2017全国卷有机题
2010-2017全国卷结构题
高考选择题码卷
小实验2013-2017
电化学2013-2017
基础有机2013-2017
水溶液中的离子平衡2013-2017
元素化合物2013- 2017
NA与计算2013-2017
速率与平衡2013-2017
离子方程式正误判断2013-2017
离子共存2013-2017
反应原理2013-2017
化学常识、物质分类2013-2017
化学用语2013-2017
化学与STSE2013-2017
化学与生活2013-2017
热化学2013-2017
氧化还原反应2013-2107
原子结构与元素周期律2013-2017
封面故事：广东湛江遂溪街头的红花。
大学：今天介绍北京大学，Peking University,创立于1898年， 这是北大的校徽，由鲁迅先生1917年设计。
理学部有北京大学化学与分子工程学院，有5个系：化学系、材料化学系、高分子科学与工程系、应用化学系和化学生物系；5个研究所：无机化学研究所、有机化学研究所、分析化学研究所、物理化学研究所、理论与计算化学研究所。精品课程有：普通化学、有机化学、分析化学、物理化学、结构化学、基础实验、中级化学课程、中级化学实验。
2013年高考全国I卷化学微课码卷
7、8、9、11、12、13、26、27、28、36、38题微课作者【中大附中】张伟
10题微课作者【广东华侨中学】罗序绵
37题微课作者【广州六中】胡芳
感谢第37题结构图片提供者：新疆化学陈志伟老师，其他的图片是张伟老师用PPT、Chem Sketch等软件制作。微课码卷使用方法：长按二维码，识别二维码进入无广告高清播放页面。
7.化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．W2-、X+
B．X+、Y3+
C．Y3+、Z2-
D．X+、Z2-
10.银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
罗序绵 张伟
11.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol?L-1的AgNO3溶液时千亿词霸，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、Cl-
12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A．15种
B．28种
C．32种
D．40种
13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
26.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分
子质量
密度/
（g·cm-3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a城市下下签，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤高阳信息网 ，邱小冬分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_____。（2）加入碎瓷片的作用是_____；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时____（填正确答案标号）午夜之子。A．立即补加
B．冷却后补加
C．不需补加
D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_____；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。A．41%
B．50%
C．61%
D．70%
27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6风间仁。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应
方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。
28.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g) + 2H2(g) =CH3OH(g)
△H1= -90.1kJ?mol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g)= CH3OH(g) + H2O(g)
△H2 = -49.0kJ?mol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g) + H2O(g)= CO2(g) + H2 (g)
△H3 = -41.1kJ?mol-1二甲醚合成反应：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g)
△H4 = -24.5kJ?mol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点逃妾难追，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW?h = 3.6×106J）。
36.草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_____、。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是。 （3）工艺过程中③和④的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL宝瑞通典当行，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。
37.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为、电子数为 。（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4m500左轮，该反应的化学方程式为。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/(kJ?mol-1
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式鹘鹰怎么读。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。
38.査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。②C不能发生银镜反应。③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。④
回答下列问题：（1）A的化学名称为 。（2）由B生成C的化学方程式为。（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为 。（4）G的结构简式为。（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种寒亭吧，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为（写结构简式）。
参考答案
7C 8A 9C 10B 11C 12D 13D
26.（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B（3）
（4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C
27.（1）+3 （2）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O
2H2O22H2O + O2↑；有氯气生成，污染较大。
(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O(5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2+ 6C(6)Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
28.（1）Al2O3(铝土矿) + 2NaOH +3H2O = 2NaAl(OH)4NaAl(OH)4 + CO2 =Al(OH)3↓ + NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O
（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。（3）2CO(g) + 4H2(g) =CH3OCH3 + H2O(g)△H = -204.7kJ?mol-1 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。（4）反应放热，温度升高，平衡左移。（5）CH3OCH3+ 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e-
12
36.（1）CO + NaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4 +H2↑
（2）NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液CaSO4（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。（4）Na2SO4（5）5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑
37.（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg2Si + 4NH4Cl= SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。（6）sp31∶3 [SiO3]n2n-(或SiO32-)
38.（1）苯乙烯（2）
（3）C7H5O2Na
取代反应（4）
（不要求立体异构）（5）
（6）13
你可能还想看以下资料
高中化学回归教材练习系列（红色表示已出）
必修一 必修二
选修一 化学与生活
选修四 化学反应原理
选修五 有机化学基础
高考题微课码卷：
2018年I卷2018年II卷2018年III卷
2017年I卷 2017年II卷2017年III卷
2016年I卷2016年II卷2016年III卷
2015年I卷2015年II卷
2014年I卷2014年II卷
2013年I卷 2013年II卷
2018北京2018天津 2018江苏2018海南
2018届广州调研广州一测广州二测
2010-2017全国卷实验题
2010-2017全国卷原理题
2010-2017全国卷无机题
2010-2017全国卷有机题
2010-2017全国卷结构题
高考选择题码卷
小实验2013-2017
电化学2013-2017
基础有机2013-2017
水溶液中的离子平衡2013-2017
元素化合物2013- 2017
NA与计算2013-2017
速率与平衡2013-2017
离子方程式正误判断2013-2017
离子共存2013-2017
反应原理2013-2017
化学常识、物质分类2013-2017
化学用语2013-2017
化学与STSE2013-2017
化学与生活2013-2017
热化学2013-2017
氧化还原反应2013-2107
原子结构与元素周期律2013-2017